Объём водорода из сплава магния с алюминием
25 г сплава магния с алюминием обработали избытком раствора гидроксида натрия. Вычислите объём выделившегося водорода (н. у.), если массовая доля алюминия в сплаве 43,2%.
Дано
`m(сплава) = 25 text{ г}`
`ω(Al) = 43.2%`
Найти
`V(H_2) = text{ ?}`
Решение
С раствором гидроксида натрия реагирует только алюминий, магний не реагирует. Запишем уравнение реакции:
`2Al + 2NaOH + 6H_2O = 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2 text{↑}`
Найдём массу алюминия в сплаве:
`m(Al) = (ω(Al)*m(сплава))/100 = (43.2*25)/100 = 10.8 text{ г}`
Найдём количество вещества алюминия:
`n(Al) = (m(Al))/(M(Al)) = 10.8/27 = 0.4 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода:
`n(H_2) = (3*n(Al))/2 = (3*0.4)/2 = 0.6 text{ моль}`
Найдём объём водорода при н.у.:
`V(H_2) = n(H_2)*V_m = 0.6*22.4 = 13.44 text{ л}`
Ответ
`V(H_2) = 13.44 text{ л}`