Массовая доля хлорида железа в исходном растворе
При добавлении избытка раствора гидроксида натрия к 390 г раствора хлорида железа (III) образовалось 12,84 г осадка. Определите массовую долю хлорида железа (III) в исходном растворе.
Дано
`m(text{р-ра } FeCl_3) = 390 text{ г}`
`m(Fe(OH)_3) = 12.84 text{ г}`
Найти
`ω(FeCl_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции:
`FeCl_3 + 3NaOH = Fe(OH)_3 text{↓} + 3NaCl`
Найдём количество вещества осадка:
`n(Fe(OH)_3) = (m(Fe(OH)_3))/(M(Fe(OH)_3)) = 12.84/107 = 0.12 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества хлорида железа(III) равно количеству вещества гидроксида железа(III):
`n(FeCl_3) = n(Fe(OH)_3) = 0.12 text{ моль}`
Найдём массу хлорида железа(III) в исходном растворе:
`m(FeCl_3) = n(FeCl_3)*M(FeCl_3) = 0.12*162.5 = 19.5 text{ г}`
Вычислим массовую долю хлорида железа(III) в исходном растворе:
`ω(FeCl_3) = (100*m(FeCl_3))/(m(text{р-ра } FeCl_3)) = (100*19.5)/390 = 5%`
Ответ
`ω(FeCl_3) = 5%`