Масса йода по количеству оксида марганца(IV)
Газ, выделившийся при обработке 26,1 г оксида марганца (IV) избытком концентрированной соляной кислоты, пропустили через раствор иодида калия. Определите массу выделившегося при этом иода.
Дано
`m(MnO_2) = 26.1 text{ г}`
Найти
`m(I_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции оксида марганца(IV) с концентрированной соляной кислотой:
`MnO_2 + 4HCl = MnCl_2 + Cl_2 text{↑} + 2H_2O`
Запишем уравнение реакции хлора с иодидом калия:
`Cl_2 + 2KI = 2KCl + I_2`
Найдём количество вещества оксида марганца(IV):
`n(MnO_2) = (m(MnO_2))/(M(MnO_2)) = 26.1/87 = 0.3 text{ моль}`
Согласно первому уравнению реакции, количество вещества хлора равно количеству вещества оксида марганца(IV):
`n(Cl_2) = n(MnO_2) = 0.3 text{ моль}`
Согласно второму уравнению реакции, количество вещества иода равно количеству вещества хлора:
`n(I_2) = n(Cl_2) = 0.3 text{ моль}`
Найдём массу выделившегося иода:
`m(I_2) = n(I_2)*M(I_2) = 0.3*254 = 76.2 text{ г}`
Ответ
`m(I_2) = 76.2 text{ г}`