Масса соли при взаимодействии аммиака с хлороводородом
Газ, выделившийся при обработке 19,8 г сульфата аммония избытком раствора гидроксида калия, пропустили через избыток раствора хлороводорода. Найдите массу образовавшейся соли.
Дано
`m((NH_4)_2SO_4) = 19.8 text{ г}`
Найти
`m(NH_4Cl) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции сульфата аммония с гидроксидом калия:
`(NH_4)_2SO_4 + 2KOH = K_2SO_4 + 2NH_3 text{↑} + 2H_2O`
Запишем уравнение реакции аммиака с хлороводородом:
`NH_3 + HCl = NH_4Cl`
Найдём количество вещества сульфата аммония:
`n((NH_4)_2SO_4) = (m((NH_4)_2SO_4))/(M((NH_4)_2SO_4)) = 19.8/132 = 0.15 text{ моль}`
Согласно первому уравнению реакции, количество вещества аммиака в 2 раза больше количества сульфата аммония:
`n(NH_3) = 2*n((NH_4)_2SO_4) = 2*0.15 = 0.3 text{ моль}`
Согласно второму уравнению реакции, количество вещества хлорида аммония равно количеству вещества аммиака:
`n(NH_4Cl) = n(NH_3) = 0.3 text{ моль}`
Найдём массу образовавшейся соли:
`m(NH_4Cl) = n(NH_4Cl)*M(NH_4Cl) = 0.3*53.5 = 16.05 text{ г}`
Ответ
`m(NH_4Cl) = 16.05 text{ г}`