Масса осадка при реакции нитрата серебра с соляной кислотой
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 340 г 17,5%-ного раствора нитрата серебра и 109,5 г 20%-ной соляной кислоты?
Дано
`m(text{р-ра } AgNO_3) = 340 text{ г}`
`ω(AgNO_3) = 17.5%`
`m(text{р-ра } HCl) = 109.5 text{ г}`
`ω(HCl) = 20%`
Найти
`m(AgCl) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции:
`AgNO_3 + HCl = AgCl text{↓} + HNO_3`
Найдём массу нитрата серебра в растворе:
`m(AgNO_3) = (ω(AgNO_3)*m(text{р-ра } AgNO_3))/100 = (17.5*340)/100 = 59.5 text{ г}`
Найдём массу хлороводорода в растворе:
`m(HCl) = (ω(HCl)*m(text{р-ра } HCl))/100 = (20*109.5)/100 = 21.9 text{ г}`
Найдём количества веществ реагентов:
`n(AgNO_3) = (m(AgNO_3))/(M(AgNO_3)) = 59.5/170 = 0.35 text{ моль}`
`n(HCl) = (m(HCl))/(M(HCl)) = 21.9/36.5 = 0.6 text{ моль}`
По уравнению реакции вещества реагируют в соотношении 1:1. Нитрат серебра находится в недостатке, поэтому расчёт ведём по нему. Следовательно, количество вещества образовавшегося хлорида серебра равно количеству вещества нитрата серебра:
`n(AgCl) = n(AgNO_3) = 0.35 text{ моль}`
Найдём массу осадка хлорида серебра:
`m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl) = 0.35*143.5 = 50.23 text{ г}`
Ответ
`m(AgCl) = 50.23 text{ г}`