Выход воды при сжигании 56 л водорода и кислорода
Сколько граммов воды образуется при сжигании смеси, содержащей 56 л водорода (н. у.) и 56 л кислорода?
Дано
`V(H_2) = 56 text{ л}`
`V(O_2) = 56 text{ л}`
Найти
`m(H_2O) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции горения водорода:
`2H_2 + O_2 = 2H_2O`
Найдём количество вещества водорода:
`n(H_2) = (V(H_2))/(V_m) = 56/22.4 = 2.5 text{ моль}`
Найдём количество вещества кислорода:
`n(O_2) = (V(O_2))/(V_m) = 56/22.4 = 2.5 text{ моль}`
Кислород находится в избытке, поэтому расчёт массы воды ведём по водороду. Согласно уравнению реакции, количество образовавшейся воды равно количеству водорода:
`n(H_2O) = n(H_2) = 2.5 text{ моль}`
Найдём массу образовавшейся воды:
`m(H_2O) = n(H_2O)*M(H_2O) = 2.5*18 = 45 text{ г}`
Ответ
`m(H_2O) = 45 text{ г}`