Масса осадка по массе серы и раствору сероводородной кислоты
Через 68 г 4%-ного раствора сероводородной кислоты H₂S пропустили газ, образовавшийся при сжигании 0,96 г серы в избытке кислорода. Какова масса образовавшегося осадка?
Дано
`m(text{р-ра } H_2S) = 68 text{ г}`
`ω(H_2S) = 4%`
`m(S) = 0.96 text{ г}`
Найти
`m(осадка) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение сжигания серы:
`S + O_2 = SO_2`
Запишем уравнение реакции сероводорода с сернистым газом:
`2H_2S + SO_2 = 3S text{↓} + 2H_2O`
Найдём количество вещества сожжённой серы:
`n(S) = (m(S))/(M(S)) = 0.96/32 = 0.03 text{ моль}`
Согласно первому уравнению, количество вещества сернистого газа равно количеству серы:
`n(SO_2) = n(S) = 0.03 text{ моль}`
Найдём массу сероводорода в растворе:
`m(H_2S) = (ω(H_2S)*m(text{р-ра } H_2S))/100 = (4*68)/100 = 2.72 text{ г}`
Найдём количество вещества сероводорода:
`n(H_2S) = (m(H_2S))/(M(H_2S)) = 2.72/34 = 0.08 text{ моль}`
Сероводород находится в избытке, поэтому расчёт ведём по сернистому газу. Согласно второму уравнению реакции, количество вещества серы в три раза больше количества вещества SO₂:
`n_text{осад.}(S) = 3*n(SO_2) = 3*0.03 = 0.09 text{ моль}`
Найдём массу осадка серы:
`m_text{осад.}(S) = n(S)*M(S) = 0.09*32 = 2.88 text{ г}`
Ответ
`m_text{осад.}(S) = 2.88 text{ г}`