Масса осадка при добавлении раствора хлорида натрия
10,8 г серебра обработали 72,41 мл 30%-ной азотной кислоты (ρ = 1,48 г/мл). К полученному раствору добавили 18,72 г 25%-ного раствора хлорида натрия. Найдите массу образовавшегося осадка.
Дано
`m(Ag) = 10.8 text{ г}`
`V(text{р-ра } HNO_3) = 72.41 text{ мл}`
`ω(HNO_3) = 30%`
`ρ(text{р-ра } HNO_3) = 1.48 text{ г/мл}`
`m(text{р-ра } NaCl) = 18.72 text{ г}`
`ω(NaCl) = 25%`
Найти
`m(AgCl) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнения реакций:
`Ag + 2HNO_3 = AgNO_3 + NO_2 text{↑} + H_2O`
`AgNO_3 + NaCl = AgCl text{↓} + NaNO_3`
Найдём массу раствора азотной кислоты:
`m(text{р-ра } HNO_3) = ρ(text{р-ра } HNO_3)*V(text{р-ра } HNO_3) = 1.48*72.41 = 107.2 text{ г}`
Найдём массу чистой азотной кислоты:
`m(HNO_3) = (ω(HNO_3)*m(text{р-ра } HNO_3))/100 = (30*107.2)/100 = 32.16 text{ г}`
Найдём количество вещества азотной кислоты:
`n(HNO_3) = (m(HNO_3))/(M(HNO_3)) = 32.16/63 = 0.5105 text{ моль}`
Найдём количество вещества серебра:
`n(Ag) = (m(Ag))/(M(Ag)) = 10.8/108 = 0.1 text{ моль}`
Сравним количество азотной кислоты и серебра Кислота находится в избытке, поэтому расчёт ведём по серебру. Согласно уравнению реакции, количество вещества нитрата серебра равно количеству вещества серебра:
`n(AgNO_3) = n(Ag) = 0.1 text{ моль}`
Найдём массу хлорида натрия в растворе:
`m(NaCl) = (ω(NaCl)*m(text{р-ра } NaCl))/100 = (25*18.72)/100 = 4.68 text{ г}`
Найдём количество вещества хлорида натрия:
`n(NaCl) = (m(NaCl))/(M(NaCl)) = 4.68/58.5 = 0.08 text{ моль}`
Хлорид натрия находится в недостатке, поэтому расчёт ведём по нему. Согласно уравнению реакции количество вещества образовавшегося хлорида серебра равно количеству вещества хлорида натрия:
`n(AgCl) = n(NaCl) = 0.08 text{ моль}`
Найдём массу осадка хлорида серебра:
`m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl) = 0.08*143.5 = 11.48 text{ г}`
Ответ
`m(AgCl) = 11.48 text{ г}`