Расчет по термохимическому уравнению горения углерода
По термохимическому уравнению реакции горения углерода: C(тв) + O2(г) = CO2(г) + 410 кДж рассчитайте: а) количество теплоты, которое выделится при сгорании 54 г углерода; б) объём кислорода, израсходованный в реакции горения, если в результате выделилось 2050 кДж теплоты.
Дано
а)
`m(C) = 54 text{ г}`
б)
`Q = 2050 text{ кДж}`
Найти
а)
`Q = text{ ?}`
б)
`V(O_2) = text{ ?}`
Решение
Напишем термохимическое уравнение:
`C_((тв.)) + O_(2(г.)) = CO_(2(г.)) + 410 text{ кДж}`
а)
Найдём количество вещества углерода:
`n(C) = (m(C))/(M(C)) = 54/12 = 4.5 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, при сгорании 1 моль углерода выделяется 410 кДж теплоты. Составим пропорцию:
`{:(1 text{ моль } C, — ,410 text{ кДж}),(4.5 text{ моль } C, — ,Q):}`
`Q = (4.5*410)/1 = 1845 text{ кДж}`
б)
Согласно уравнению реакции, при сгорании 1 моль углерода выделяется 410 кДж теплоты. Составим пропорцию:
`{:(1 text{ моль } C, — ,410 text{ кДж}),(n(C), — ,2050 text{ кДж}):}`
`n(C) = (1*2050)/410 = 5 text{ моль}`
Вычислим объём кислорода при н.у.:
`V(O_2) = n(O_2)*V_m = 5*22.4 = 112 text{ л}`
Ответ
а)
`Q = 1845 text{ кДж}`
б)
`V(O_2) = 112 text{ л}`