Расчет солей при пропускании оксида серы(IV) через щёлочь
Через 224 г 20%-ного раствора гидроксида калия пропустили 13,44 л (н. у.) оксида серы (IV). Вычислите массы солей в полученном растворе.
Дано
`m(text{р-ра } KOH) = 224 text{ г}`
`ω(KOH) = 20%`
`V(SO_2) = 13.44 text{ л}`
Найти
`m(K_2SO_3) = text{ ?}`
`m(KHSO_3) = text{ ?}`
Решение
Найдём массу гидроксида калия в растворе:
`m(KOH) = (ω(KOH)*m(text{р-ра } KOH))/100 = (20*224)/100 = 44.8 text{ г}`
Найдём количество вещества гидроксида калия:
`n(KOH) = (m(KOH))/(M(KOH)) = 44.8/56 = 0.8 text{ моль}`
Найдём количество вещества оксида серы(IV):
`n(SO_2) = (V(SO_2))/V_m = 13.44/22.4 = 0.6 text{ моль}`
Найдем количества образовавшихся веществ по уравнениям реакций:
`underset(0.6 text{ моль})(SO_2) + underset(0.6 text{ моль})(KOH) = underset(0.6 text{ моль})(KHSO_3)`
`underset(0.2 text{ моль})(KHSO_3) + underset(0.2 text{ моль})(KOH) = underset(0.2 text{ моль})(K_2SO_3) + H_2O`
В результате реакций количества образовавшихся веществ:
`n(K_2SO_3) = 0.2 text{ моль}`
`n(KHSO_3) = 0.6 - 0.2 = 0.4 text{ моль}`
Найдём массы солей:
`m(K_2SO_3) = n(K_2SO_3)*M(K_2SO_3) = 0.2*158 = 31.6 text{ г}`
`m(KHSO_3) = n(KHSO_3)*M(KHSO_3) = 0.4*120 = 48 text{ г}`
Ответ
`m(K_2SO_3) = 31.6 text{ г}`
`m(KHSO_3) = 48 text{ г}`