Масса осадка из углекислого газа и известковой воды
Какова масса осадка, выделившегося при пропускании 5,6 л (н. у.) углекислого газа через известковую воду, содержащую 11,1 г гидроксида кальция?
Дано
`V(CO_2) = 5.6 text{ л}`
`m(Ca(OH)_2) = 11.1 text{ г}`
Найти
`m(осадка) = text{ ?}`
Решение
Найдём количество вещества углекислого газа:
`n(CO_2) = (V(CO_2))/V_m = 5.6/22.4 = 0.25 text{ моль}`
Найдём количество вещества гидроксида кальция:
`n(Ca(OH)_2) = (m(Ca(OH)_2))/(M(Ca(OH)_2)) = 11.1/74 = 0.15 text{ моль}`
Найдем количества образовавшихся веществ по уравнениям реакций:
`underset(0.15 text{ моль})(Ca(OH)_2) + underset(0.15 text{ моль})(CO_2) = underset(0.15 text{ моль})(CaCO_3 text{↓}) + H_2O`
`underset(0.1 text{ моль})(CaCO_3) + underset(0.1 text{ моль})(CO_2) + H_2O = underset(0.1 text{ моль})(Ca(HCO_3)_2)`
Нерастворившегося осадка останется:
`n(CaCO_3) = 0.15 - 0.1 = 0.05 text{ моль}`
Вычислим массу осадка:
`m(CaCO_3) = n(CaCO_3) * M(CaCO_3) = 0.05 * 100 = 5 text{ г}`
Ответ
`m(CaCO_3) = 5 text{ г}`