Выход хлороводорода из хлорида натрия
При обработке 35,1 г хлорида натрия избытком концентрированной серной кислоты выделилось 10,08 л (н. у.) хлороводорода. Найдите выход хлороводорода в данной реакции.
Дано
`m(NaCl) = 35.1 text{ г}`
`V_text{практ.}(HCl) = 10.08 text{ л}`
Найти
`η(HCl) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции получения хлороводорода:
`NaCl_((тв.)) + H_2SO_(4text{(конц.)}) = NaHSO_4 + HCl text{↑}`
Найдём количество вещества хлорида натрия:
`n(NaCl) = (m(NaCl))/(M(NaCl)) = 35.1/58.5 = 0.6 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, теоретическое количество вещества хлороводорода равно количеству хлорида натрия:
`n_text{теор.}(HCl) = n(NaCl) = 0.6 text{ моль}`
Найдём теоретический объём хлороводорода при н.у.:
`V_text{теор.}(HCl) = n_text{теор.}(HCl)*V_m = 0.6*22.4 = 13.44 text{ л}`
Вычислим выход хлороводорода:
`η(HCl) = (100*V_text{практ.}(HCl))/(V_text{теор.}(HCl)) = (100*10.08)/13.44 = 75%`
Ответ
`η(HCl) = 75%`