Выход сульфата меди(II) при окислении меди кислотой
Определите выход продукта реакции, если при окислении 102,4 г меди избытком концентрированной серной кислоты было получено 230,4 г сульфата меди (II).
Дано
`m(Cu) = 102.4 text{ г}`
`m_text{практ.}(CuSO_4) = 230.4 text{ г}`
Найти
`η(CuSO_4) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции меди с концентрированной серной кислотой:
`Cu + 2H_2SO_4 = CuSO_4 + SO_2 text{↑} + 2H_2O`
Найдём количество вещества меди:
`n(Cu) = (m(Cu))/(M(Cu)) = 102.4/64 = 1.6 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества сульфата меди(II) равно количеству вещества меди:
`n_text{теор.}(CuSO_4) = n(Cu) = 1.6 text{ моль}`
Найдём теоретическую массу сульфата меди(II):
`m_text{теор.}(CuSO_4) = n_text{теор.}(CuSO_4)*M(CuSO_4) = 1.6*160 = 256 text{ г}`
Вычислим выход продукта реакции:
`η(CuSO_4) = (100*m_text{практ.}(CuSO_4))/(m_text{теор.}(CuSO_4)) = (100*230.4)/256 = 90%`
Ответ
`η(CuSO_4) = 90%`