Масса металла из оксида цинка при выходе 65% процентов
64,8 г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%.
Дано
`m(ZnO) = 64.8 text{ г}`
`η(Zn) = 65%`
Найти
`m_text{практ.}(Zn) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции восстановления оксида цинка углеродом:
`ZnO + C = Zn + CO`
Найдём количество вещества оксида цинка:
`n(ZnO) = (m(ZnO))/(M(ZnO)) = 64.8/81 = 0.8 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, теоретическое количество вещества цинка равно количеству вещества оксида цинка:
`n_text{теор.}(Zn) = n(ZnO) = 0.8 text{ моль}`
Найдём теоретическую массу цинка:
`m_text{теор.}(Zn) = n_text{теор.}(Zn)*M(Zn) = 0.8*65 = 52 text{ г}`
Найдём практическую массу цинка с учётом выхода 65%:
`m_text{практ.}(Zn) = (η(Zn)*m_text{теор.}(Zn))/100 = (65*52)/100 = 33.8 text{ г}`
Ответ
`m_text{практ.}(Zn) = 33.8 text{ г}`