Масса медного купороса для получения 16,6 г сульфида меди(II)
Какую массу медного купороса, формула которого CuSO₄ · 5H₂O, нужно использовать для получения 16,6 г сульфида меди (II), если доля выхода продукта реакции 88%?
Дано
`m_text{практ.}(CuS) = 16.6 text{ г}`
`η(CuS) = 88%`
Найти
`m(CuSO_4*5H_2O) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнения реакций, протекающих при получении сульфида меди(II) из медного купороса:
`CuSO_4 + H_2S = CuS text{↓} + H_2SO_4`
Найдём теоретическую массу сульфида меди(II):
`m_text{теор.}(CuS) = (100*m_text{практ.}(CuS))/(η(CuS)) = (100*16.6)/88 = 18.86 text{ г}`
Найдём теоретическое количество вещества сульфида меди(II):
`n_text{теор.}(CuS) = (m_text{теор.}(CuS))/(M(CuS)) = 18.86/96 = 0.1965 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества сульфата меди(II) равно теоретическому количеству вещества сульфида меди(II):
`n(CuSO_4) = n_text{теор.}(CuS) = 0.1965 text{ моль}`
Количество вещества медного купороса равно количеству вещества безводного сульфата меди(II):
`n(CuSO_4*5H_2O) = n(CuSO_4) = 0.1965 text{ моль}`
Найдём массу медного купороса:
`m(CuSO_4*5H_2O) = n(CuSO_4*5H_2O)*M(CuSO_4*5H_2O) = 0.1965*250 = 49.13 text{ г}`
Ответ
`m(CuSO_4*5H_2O) = 49.13 text{ г}`