Средняя скорость реакции водорода с бромом
В реактор объёмом 3 л поместили 8 моль водорода и 6 моль брома. Через 3 мин осталось 1,2 моль непрореагировавшего брома. Вычислите среднюю скорость реакции.
Дано
`V = 3 text{ л}`
`n_text{нач.}(H_2) = 8 text{ моль}`
`n_text{нач.}(Br_2) = 6 text{ моль}`
`Δt = 3 text{ мин} = 180 text{ с}`
`n_text{кон.}(Br_2) = 1.2 text{ моль}`
Найти
`υ_text{ср.} = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции:
`H_2 + Br_2 = 2HBr`
Найдём количество прореагировавшего брома:
`n_text{прореаг.}(Br_2) = n_text{нач.}(Br_2) - n_text{кон.}(Br_2) = 6 - 1.2 = 4.8 text{ моль}`
Найдём изменение концентрации брома:
`ΔC(Br_2) = (n_text{прореаг.}(Br_2))/V = 4.8/3 = 1.6 text{ моль/л}`
Вычислим среднюю скорость реакции по брому:
`υ_text{ср.} = (ΔC(Br_2))/(Δt) = 1.6/180 = 0.009 text{ моль/(л·с)}`
Ответ
`υ_text{ср.} = 0.009 text{ моль/(л·с)}`