Скорость реакции гидроксида бария с углекислым газом
Через сосуд, содержащий 200 мл раствора гидроксида бария, пропустили избыток углекислого газа. Через 25 с масса растворённого гидроксида бария уменьшилась на 6,84 г. Определите среднюю скорость реакции.
Дано
`V(р-ра) = 200 text{ мл} = 0.2 text{ л}`
`Δt = 25 text{ с}`
`m_text{прореаг.}(Ba(OH)_2) = 6.84 text{ г}`
Найти
`υ_text{ср.} = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции:
`Ba(OH)_2 + CO_2 = BaCO_3 text{↓} + H_2O`
Найдём количество вещества прореагировавшего гидроксида бария:
`n_text{прореаг.}(Ba(OH)_2) = (m_text{прореаг.}(Ba(OH)_2))/(M(Ba(OH)_2)) = 6.84/171 = 0.04 text{ моль}`
Найдём изменение концентрации гидроксида бария:
`ΔC(Ba(OH)_2) = (n_text{прореаг.}(Ba(OH)_2))/(V(р-ра)) = 0.04/0.2 = 0.2 text{ моль/л}`
Вычислим среднюю скорость реакции:
`υ_text{ср.} = (ΔC(Ba(OH)_2))/(Δt) = 0.2/25 = 0.008 text{ моль/(л·с)}`
Ответ
`υ_text{ср.} = 0.008 text{ моль/(л·с)}`