Средняя скорость реакции по массе образовавшегося азота
В реакторе объёмом 2 л смешали оксид азота (II) и оксид серы (IV). В результате реакции в течение 1,2 мин образовалось 179,2 г азота. Вычислите среднюю скорость реакции.
Дано
`V = 2 text{ л}`
`Δt = 1.2 text{ мин} = 72 text{ с}`
`m_{обр.}(N_2) = 179.2 text{ г}`
Найти
`υ_text{ср.} = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции:
`2NO + 2SO_2 = N_2 + 2SO_3`
Найдём количество вещества образовавшегося азота:
`n_{обр.}(N_2) = (m_{обр.}(N_2))/(M(N_2)) = 179.2/28 = 6.4 text{ моль}`
Найдём изменение концентрации азота:
`ΔC(N_2) = (n_{обр.}(N_2))/(V) = 6.4/2 = 3.2 text{ моль/л}`
Вычислим среднюю скорость реакции по азоту:
`υ_text{ср.} = (ΔC(N_2))/(Δt) = 3.2/72 = 0.04444 text{ моль/(л·с)}`
Ответ
`υ_text{ср.} = 0.04444 text{ моль/(л·с)}`