Изменение скорости реакции при падении давления
Как изменится скорость реакции CO + 2H₂ → CH₃OH при уменьшении давления в реагирующей системе в 4 раза?
Дано
`P_2/P_1 = 1/4`
Найти
`υ_2/υ_1 = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции:
`CO_text{(г.)} + 2H_(2 text{(г.)}) = CH_3OH_text{(г.)}`
Напишем кинетическое уравнение скорости прямой реакции:
`υ = k * [CO] * [H_2]^2`
При уменьшении давления в 4 раза концентрации всех газообразных веществ уменьшаются в 4 раза:
`[CO]_2 = ([CO]_1)/4`
`[H_2]_2 = ([H_2]_1)/4`
Найдём отношение скоростей:
`υ_2/υ_1 = (k * [CO]_2 * [H_2]_2^2)/(k * [CO]_1 * [H_2]_1^2) = (([CO]_1)/4 * (([H_2]_1)/4)^2)/([CO]_1 * [H_2]_1^2) = (1/4 * 1/16)/1 = 1/64`
Ответ
`υ_2/υ_1 = 1/64`
Дополнительно
Скорость реакции уменьшится в 64 раза.