Изменение скорости реакции при изменении концентраций
В реакции A + 2B = C концентрацию вещества A уменьшили в 2,4 раза, а концентрацию вещества B увеличили в 1,8 раза. Как изменится при этом скорость реакции?
Дано
`[A]_2 = ([A]_1)/2.4`
`[B]_2 = 1.8*[B]_1`
Найти
`υ_2/υ_1 = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции:
`A + 2B = C`
Напишем кинетическое уравнение скорости прямой реакции:
`υ = k * [A] * [B]^2`
Найдём отношение скоростей:
`υ_2/υ_1 = (k * [A]_2 * [B]_2^2)/(k * [A]_1 * [B]_1^2) = (([A]_1)/2.4 * (1.8*[B]_1)^2)/([A]_1 * [B]_1^2) = (1.8^2)/2.4 = 3.24/2.4 = 1.35`
Ответ
`υ_2/υ_1 = 1.35`
Дополнительно
Скорость реакции увеличится в 1.35 раза.