Увеличение концентрации SO₂ при уменьшении O₂ в 16 раз
Во сколько раз нужно увеличить концентрацию SO₂ в реакции 2SO₂ + O₂ = 2SO₃, чтобы при уменьшении концентрации кислорода в 16 раз скорость реакции не изменилась?
Дано
`[O_2]_2 = ([O_2]_1)/16`
`υ_text{пр. 1} = υ_text{пр. 2}`
Найти
`[SO_2]_2/[SO_2]_1 = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции:
`2SO_2 + O_2 = 2SO_3`
Напишем кинетическое уравнение скорости прямой реакции:
`υ_text{пр.} = k_text{пр.} * [SO_2]^2 * [O_2]`
Так как скорость прямой реакции не изменилась, то:
`k_text{пр.} * [SO_2]_1^2 * [O_2]_1 = k_text{пр.} * [SO_2]_2^2 * [O_2]_2`
`[SO_2]_1^2 * [O_2]_1 = [SO_2]_2^2 * ([O_2]_1)/16`
`[SO_2]_2/[SO_2]_1 = 4`
Ответ
`[SO_2]_2/[SO_2]_1 = 4`
Дополнительно
Концентрацию SO₂ нужно увеличить в 4 раза.