Влияние концентраций на скорость реакции
В реагирующей системе 2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O концентрацию сероводорода увеличили от 0,8 до 1,2 моль/л, а концентрацию оксида серы (IV) уменьшили от 1,2 до 0,7 моль/л. Как изменится при этом скорость реакции?
Дано
`[H_2S]_1 = 0.8 text{ моль/л}`
`[H_2S]_2 = 1.2 text{ моль/л}`
`[SO_2]_1 = 1.2 text{ моль/л}`
`[SO_2]_2 = 0.7 text{ моль/л}`
Найти
`υ_2/υ_1 = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции:
`2H_2S + SO_2 = 3S + 2H_2O`
Напишем кинетическое уравнение скорости прямой реакции:
`υ = k * [H_2S]^2 * [SO_2]`
Найдём отношение скоростей:
`υ_2/υ_1 = (k * [H_2S]_2^2 * [SO_2]_2)/(k * [H_2S]_1^2 * [SO_2]_1) = (1.2^2 * 0.7)/(0.8^2 * 1.2) = (1.44 * 0.7)/(0.64 * 1.2) = 1.008/0.768 = 1.3125`
Ответ
`υ_2/υ_1 = 1.3125`
Дополнительно
Скорость реакции увеличится в 1.3125 раза.