Во сколько раз изменится скорость реакции?
В реагирующей системе 2NF₃ + 3H₂ → 6HF + N₂ концентрацию фторида азота увеличили от 1,4 до 2,2 моль/л, а концентрацию водорода уменьшили от 1,6 до 1,1 моль/л. Как изменится при этом скорость реакции?
Дано
`[NF_3]_1 = 1.4 text{ моль/л}`
`[NF_3]_2 = 2.2 text{ моль/л}`
`[H_2]_1 = 1.6 text{ моль/л}`
`[H_2]_2 = 1.1 text{ моль/л}`
Найти
`υ_2/υ_1 = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции:
`2NF_3 + 3H_2 = 6HF + N_2`
Напишем кинетическое уравнение скорости прямой реакции:
`υ = k * [NF_3]^2 * [H_2]^3`
Найдём отношение скоростей:
`υ_2/υ_1 = (k * [NF_3]_2^2 * [H_2]_2^3)/(k * [NF_3]_1^2 * [H_2]_1^3) = (2.2^2 * 1.1^3)/(1.4^2 * 1.6^3) = (4.84 * 1.331)/(1.96 * 4.096) = 6.442/8.028 = 0.8025`
Или:
`υ_1/υ_2 = 1.246`
Ответ
`υ_1/υ_2 = 1.246`
Дополнительно
Скорость реакции уменьшится в 1.246 раза (примерно в 1.25 раза).