Расчет массовой доли хлорида аммония при добавлении воды
К 350 мл раствора хлорида аммония с молярной концентрацией 5,2 моль/л (ρ = 1,072 г/мл) добавили 100 мл воды. Найдите массовую долю соли в полученном растворе.
Дано
`V_text{исх.}(р-ра) = 350 text{ мл}`
`C_(м text{ исх.})(NH_4Cl) = 5.2 text{ моль/л}`
`ρ_text{исх.}(р-ра) = 1.072 text{ г/мл}`
`V_text{доб.}(H_2O) = 100 text{ мл}`
Найти
`ω_text{итог.}(NH_4Cl) = text{ ?}`
Решение
Найдём массу исходного раствора хлорида аммония:
`m_text{исх.}(р-ра) = ρ_text{исх.}(р-ра) * V_text{исх.}(р-ра) = 1.072 * 350 = 375.2 text{ г}`
Найдём количество вещества хлорида аммония в исходном растворе:
`n(NH_4Cl) = C_(м text{ исх.})(NH_4Cl) * V_text{исх.}(р-ра) = 5.2 * 0.35 = 1.82 text{ моль}`
Найдём массу хлорида аммония:
`m(NH_4Cl) = n(NH_4Cl) * M(NH_4Cl) = 1.82 * 53.5 = 97.37 text{ г}`
Найдём массу добавленной воды, приняв её плотность равной 1 г/мл:
`m_text{доб.}(H_2O) = ρ(H_2O) * V_text{доб.}(H_2O) = 1 * 100 = 100 text{ г}`
Найдём массу полученного раствора:
`m_text{итог.}(р-ра) = m_text{исх.}(р-ра) + m_text{доб.}(H_2O) = 375.2 + 100 = 475.2 text{ г}`
Масса соли при разбавлении не изменяется. Вычислим массовую долю хлорида аммония в полученном растворе:
`ω_text{итог.}(NH_4Cl) = (100 * m(NH_4Cl)) / (m_text{итог.}(р-ра)) = (100 * 97.37) / 475.2 = 20.49%`
Ответ
`ω_text{итог.}(NH_4Cl) = 20.49%`