Расчет массовой доли и концентрации сульфата лития
Растворимость сульфата лития при 20 °C равна 34,7 г. Найдите массовую долю и молярную концентрацию раствора, насыщенного при 20 °C (плотность равна 1,16 г/мл).
Дано
`S_text{20°C}(Li_2SO_4) = 34.7 text{ г/100 г}`
`ρ(р-ра) = 1.16 text{ г/мл}`
Найти
`ω(Li_2SO_4) = text{ ?}`
`C_м(Li_2SO_4) = text{ ?}`
Решение
Растворимость показывает, что в 100 г воды растворяется 34.7 г соли. Найдём массу насыщенного раствора из 100 г H₂O:
`m(р-ра) = m(H_2O) + m(Li_2SO_4) = 100 + 34.7 = 134.7 text{ г}`
Вычислим массовую долю сульфата лития в насыщенном растворе:
`ω(Li_2SO_4) = (100*m(Li_2SO_4))/(m(р-ра)) = (100*34.7)/134.7 = 25.76%`
Найдём объём раствора:
`V(р-ра) = (m(р-ра))/(ρ(р-ра)) = 134.7/1.16 = 116.1 text{ мл} = 0.1161 text{ л}`
Найдём количество вещества сульфата лития:
`n(Li_2SO_4) = (m(Li_2SO_4))/(M(Li_2SO_4)) = 34.7/110 = 0.3155 text{ моль}`
Вычислим молярную концентрацию раствора:
`C_м(Li_2SO_4) = (n(Li_2SO_4))/(V(р-ра)) = 0.3155/0.1161 = 2.717 text{ моль/л}`
Ответ
`ω(Li_2SO_4) = 25.76%`
`C_м(Li_2SO_4) = 2.717 text{ моль/л}`