Масса соли выпадающая при охлаждении насыщенного раствора
Массовая доля соли в растворе, насыщенном при 60 °C, равна 40%, а в растворе, насыщенном при 20 °C, — 24%. Какая масса соли выпадает в осадок при охлаждении до 20 °C 150 г раствора, насыщенного при 60 °C?
Дано
`ω_text{60°C}(соли) = 40%`
`ω_text{20°C}(соли) = 24%`
`m_text{60°C}(р-ра) = 150 text{ г}`
Найти
`m_text{осад.}(соли) = text{ ?}`
Решение
Найдём массу соли в исходном растворе, насыщенном при 60°C:
`m_text{60°C}(соли) = (ω_text{60°C}(соли) * m_text{60°C}(р-ра)) / 100 = (40 * 150) / 100 = 60 text{ г}`
Найдём массу воды в исходном растворе:
`m(H_2O) = m_text{60°C}(р-ра) - m_text{60°C}(соли) = 150 - 60 = 90 text{ г}`
При охлаждении до 20°C масса воды не изменяется. Найдём массу соли, которая может остаться растворённой в 90 г воды при 20°C. Для этого сначала определим массу соли в 100 г раствора, насыщенного при 20°C:
`m_text{20}(соли) = (ω_text{20}(соли) * m_text{20}(р-ра)) / 100 = (24 * 100) / 100 = 24 text{ г}`
Масса воды в 100 г такого раствора:
`m_text{20}(H_2O) = m_text{20}(р-ра) - m_text{20}(соли) = 100 - 24 = 76 text{ г}`
Составим пропорцию для определения массы соли, которая может раствориться в 90 г воды при 20°C:
`{:(24 text{ г } соли, — ,76 text{ г } H_2O),(m_text{20°C}(соли), — ,90 text{ г } H_2O):}`
`m_text{20°C}(соли) = (24 * 90) / 76 = 28.42 text{ г}`
Масса соли, выпавшей в осадок при охлаждении:
`m_text{осад.}(соли) = m_text{60°C}(соли) - m_text{20°C}(соли) = 60 - 28.42 = 31.58 text{ г}`
Ответ
`m_text{осад.}(соли) = 31.58 text{ г}`