Расчет массы нитрата серебра по числу катионов
Сколько граммов нитрата серебра надо растворить в воде для получения раствора, содержащего 9,75 · 10²² катионов серебра, если степень диссоциации нитрата серебра равна 81%?
Дано
`N(Ag^+) = 9.75*10^22`
`α(AgNO_3) = 81% = 0.81`
Найти
`m(AgNO_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение диссоциации нитрата серебра:
`AgNO_3 = Ag^+ + NO_3^-`
Согласно уравнению диссоциации, количество молекул продиссоциировавшего нитрата серебра равно количеству катионов серебра:
`N_text{дис.}(AgNO_3) = N(Ag^+) = 9.75*10^22`
Степень диссоциации равна отношению количества продиссоциировавших молекул к общему количеству растворённых молекул. Найдём общее количество молекул нитрата серебра:
`N(AgNO_3) = (N_text{дис.}(AgNO_3))/(α(AgNO_3)) = (9.75*10^22)/0.81 = 1.204*10^23`
Найдём количество вещества нитрата серебра:
`n(AgNO_3) = (N(AgNO_3))/(N_A) = (1.204*10^23)/(6.02*10^23) = 0.2 text{ моль}`
Найдём массу нитрата серебра:
`m(AgNO_3) = n(AgNO_3)*M(AgNO_3) = 0.2*170 = 34 text{ г}`
Ответ
`m(AgNO_3) = 34 text{ г}`