Расчет степени диссоциации хлорида цинка
В 800 г 1 М раствора хлорида цинка (ρ = 1,1 г/мл) находится 6,38 · 10²³ ионов хлора. Вычислите степень диссоциации хлорида цинка в данном растворе.
Дано
`m(р-ра) = 800 text{ г}`
`C_м(ZnCl_2) = 1 text{ моль/л}`
`ρ(р-ра) = 1.1 text{ г/мл}`
`N(Cl^-) = 6.38*10^23`
Найти
`α(ZnCl_2) = text{?}`
Решение
Запишем уравнение диссоциации хлорида цинка:
`ZnCl_2 = Zn^(2+) + 2Cl^-`
Найдём объём раствора:
`V(р-ра) = (m(р-ра))/(ρ(р-ра)) = 800/1.1 = 727.3 text{ мл} = 0.7273 text{ л}`
Найдём общее количество вещества хлорида цинка в растворе:
`n(ZnCl_2) = C_м(ZnCl_2)*V(р-ра) = 1*0.7273 = 0.7273 text{ моль}`
Найдём количество вещества ионов хлора, образовавшихся в растворе:
`n(Cl^-) = (N(Cl^-))/(N_A) = (6.38*10^23)/(6.02*10^23) = 1.06 text{ моль}`
Согласно уравнению диссоциации, количество вещества диссоциировавшего хлорида цинка в 2 раза меньше количества вещества ионов хлора:
`n_text{дис.}(ZnCl_2) = (n(Cl^-))/2 = 1.06/2 = 0.53 text{ моль}`
Степень диссоциации равна отношению количества продиссоциировавших молекул к общему количеству растворённых молекул.
`α(ZnCl_2) = (n_text{дис.}(ZnCl_2))/(n(ZnCl_2)) = 0.53/0.7273 = 0.7287`
Ответ
`α(ZnCl_2) = 0.7287`