Расчет массы кристаллогидрата сульфата никеля
Растворимость сульфата никеля (II) в воде при 60 °C равна 56,9 г на 100 г воды. Какую массу кристаллогидрата, формула которого NiSO₄ · 7H₂O, нужно растворить в 75 г воды для приготовления насыщенного при данной температуре раствора?
Дано
`S_text{60°C}(NiSO_4) = 56.9 text{ г/100 г}`
`m(H_2O) = 75 text{ г}`
Найти
`m(NiSO_4·7H_2O) = text{ ?}`
Решение
Растворимость показывает, что в 100 г воды растворяется 56.9 г безводной соли. Найдём массу безводного сульфата никеля(II), которая должна содержаться в растворе с 75 г воды:
`m(NiSO_4) = (S_text{60°C}(NiSO_4)*m(H_2O))/100 = (56.9*75)/100 = 42.68 text{ г}`
Найдём массовую долю безводного сульфата никеля(II) в кристаллогидрате:
`ω_text{крист.}(NiSO_4) = (100*M(NiSO_4))/(M(NiSO_4·7H_2O)) = (100*155)/281 = 55.16%`
Рассчитаем массу кристаллогидрата, необходимую для внесения 42.68 г безводной соли:
`m(NiSO_4·7H_2O) = (100*m(NiSO_4))/(ω_text{крист.}(NiSO_4)) = (100*42.68)/55.16 = 77.38 text{ г}`
Ответ
`m(NiSO_4·7H_2O) = 77.38 text{ г}`