Объём водорода при реакции цинка с соляной кислотой

Question

Какой объём водорода (н. у.) можно получить при взаимодействии 32,5 г цинка с избытком соляной кислоты?

chemer.ru · Accepted Answer · 2026-09-14T00:24:32+05:00

Дано

`m(Zn) = 32.5 text{ г}`

`V(H_2) = text{ ?}`

Запишем уравнение реакции цинка с соляной кислотой:

`Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2 text{↑}`

Найдём количество вещества цинка:

`n(Zn) = (m(Zn))/(M(Zn)) = 32.5/65 = 0.5 text{ моль}`

Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества цинка:

`n(H_2) = n(Zn) = 0.5 text{ моль}`

Найдём объём водорода при н.у.:

`V(H_2) = n(H_2)*V_m = 0.5*22.4 = 11.2 text{ л}`

`V(H_2) = 11.2 text{ л}`