Определение металла по его массе и массе гидрида
14 г металла, проявляющего в соединениях степень окисления +2, прореагировало при нагревании с избытком водорода. При этом образовалось 14,7 г гидрида металла. Назовите неизвестный металл.
Дано
`m(Me) = 14 text{ г}`
`m(MeH_2) = 14.7 text{ г}`
`overset(+2)(Me)`
Найти
`Me = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции металла с водородом:
`Me + H_2 = MeH_2`
Найдём массу водорода, вступившего в реакцию:
`m(H_2) = m(MeH_2) - m(Me) = 14.7 - 14 = 0.7 text{ г}`
Найдём количество вещества водорода:
`n(H_2) = (m(H_2))/(M(H_2)) = 0.7/2 = 0.35 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества металла равно количеству вещества водорода:
`n(Me) = n(H_2) = 0.35 text{ моль}`
Найдём молярную массу металла:
`M(Me) = (m(Me))/(n(Me)) = 14/0.35 = 40 text{ г/моль}`
Молярная масса 40 г/моль соответствует кальцию (Ca).
Ответ
Кальций (`Ca`)