Необходимая масса гидрида кальция для восстановления 5,6 г оксида меди(II)
Вычислите массу гидрида кальция, необходимую для получения такого количества водорода, которым можно восстановить 5,6 г оксида меди (II).
Дано
`m(CuO) = 5.6 text{ г}`
Найти
`m(CaH_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнения реакций:
`CaH_2 + 2H_2O = Ca(OH)_2 + 2H_2 text{↑}`
`CuO + H_2 = Cu + H_2O`
Найдём количество вещества оксида меди(II):
`n(CuO) = (m(CuO))/(M(CuO)) = 5.6/80 = 0.07 text{ моль}`
Согласно второму уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества оксида меди(II):
`n(H_2) = n(CuO) = 0.07 text{ моль}`
Согласно первому уравнению реакции, количество вещества гидрида кальция в 2 раза меньше количества вещества водорода:
`n(CaH_2) = (n(H_2))/2 = 0.07/2 = 0.035 text{ моль}`
Найдём массу гидрида кальция:
`m(CaH_2) = n(CaH_2)*M(CaH_2) = 0.035*42 = 1.47 text{ г}`
Ответ
`m(CaH_2) = 1.47 text{ г}`