Определение неизвестного металла при взаимодействии с водой
23,4 г металла, проявляющего в соединении степень окисления +1, обработали водой. В результате выделилось 6,72 л (н. у.) газа. Определите неизвестный металл.
Дано
`m(Me) = 23.4 text{ г}`
`V(H_2) = 6.72 text{ л}`
`overset(+1)(Me)`
Найти
`Me = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции металла со степенью окисления +1 с водой:
`2Me + 2H_2O = 2MeOH + H_2 text{↑}`
Найдём количество вещества выделившегося водорода:
`n(H_2) = (V(H_2))/(V_m) = 6.72/22.4 = 0.3 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества металла в 2 раза больше количества водорода:
`n(Me) = 2*n(H_2) = 2*0.3 = 0.6 text{ моль}`
Найдём молярную массу металла:
`M(Me) = (m(Me))/(n(Me)) = 23.4/0.6 = 39 text{ г/моль}`
Молярная масса 39 г/моль соответствует калию (K).
Ответ
Калий (`K`)