Определение неизвестного элемента со степенью окисления -4
Массовая доля водорода в соединении с элементом, проявляющим степень окисления −4, равна 12,5%. Определите неизвестный элемент.
Дано
`ω(H) = 12.5%`
`ЭH_4`
Найти
`Э = text{ ?}`
Решение
Запишем выражение для массовой доли водорода в этом соединении:
`ω(H) = (100 * 4 * A_r(H)) / (M_r(ЭH_4))`
Подставим известные значения:
`12.5 = (100 * 4 * 1) / (M_r(ЭH_4))`
`12.5 = 400 / (M_r(ЭH_4))`
`M_r(ЭH_4) = 32`
Выразим относительную молекулярную массу соединения через относительные атомные массы элементов:
`M_r(ЭH_4) = A_r(Э) + 4 * A_r(H) = A_r(Э) + 4`
Приравняем полученные выражения:
`A_r(Э) + 4 = 32`
`A_r(Э) = 28`
Относительная атомная масса 28 соответствует кремнию (Si).
Ответ
Кремний (`Si`)