Вычисление массовой доли меди в смеси
Смесь железа и меди массой 7,68 г обработали избытком концентрированной соляной кислоты, при этом выделилось 1792 мл газа (н. у.). Вычислите массовую долю меди в смеси.
Дано
`m(смеси) = 7.68 text{ г}`
`V(H_2) = 1792 text{ мл} = 1.792 text{ л}`
Найти
`ω(Cu) = text{ ?}`
Решение
Концентрированная соляная кислота реагирует только с железом, медь не реагирует. Запишем уравнение реакции:
`Fe + 2HCl = FeCl_2 + H_2 text{↑}`
Найдём количество вещества выделившегося водорода:
`n(H_2) = (V(H_2))/(V_m) = 1.792/22.4 = 0.08 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества железа равно количеству вещества водорода:
`n(Fe) = n(H_2) = 0.08 text{ моль}`
Найдём массу железа в смеси:
`m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 0.08*56 = 4.48 text{ г}`
Найдём массу меди в смеси:
`m(Cu) = m(смеси) - m(Fe) = 7.68 - 4.48 = 3.2 text{ г}`
Вычислим массовую долю меди в смеси:
`ω(Cu) = (100*m(Cu))/(m(смеси)) = (100*3.2)/7.68 = 41.67%`
Ответ
`ω(Cu) = 41.67%`