Массовая доля примесей в соли при получении хлороводорода
Хлороводород, полученный при действии избытка концентрированной серной кислоты на 15,6 г технического хлорида натрия, растворили в воде. При этом образовалось 73 г раствора, массовая доля HCl в котором 12%. Вычислите массовую долю примесей в техническом хлориде натрия.
Дано
`m_text{тех.}(NaCl) = 15.6 text{ г}`
`m(р-ра) = 73 text{ г}`
`ω(HCl) = 12%`
Найти
`ω(примесей) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции получения хлороводорода:
`NaCl_((тв.)) + H_2SO_(4text{(конц.)}) = NaHSO_4 + HCl text{↑}`
Найдём массу хлороводорода в полученном растворе:
`m(HCl) = (ω(HCl)*m(р-ра))/100 = (12*73)/100 = 8.76 text{ г}`
Найдём количество вещества хлороводорода:
`n(HCl) = (m(HCl))/(M(HCl)) = 8.76/36.5 = 0.24 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества хлорида натрия равно количеству хлороводорода:
`n(NaCl) = n(HCl) = 0.24 text{ моль}`
Найдём массу чистого хлорида натрия:
`m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl) = 0.24*58.5 = 14.04 text{ г}`
Найдём массу примесей в техническом хлориде натрия:
`m(примесей) = m_text{тех.}(NaCl) - m(NaCl) = 15.6 - 14.04 = 1.56 text{ г}`
Вычислим массовую долю примесей:
`ω(примесей) = (100*m(примесей))/(m_text{тех.}(NaCl)) = (100*1.56)/15.6 = 10%`
Ответ
`ω(примесей) = 10%`