Масса алюминия и хрома при реакции с оксидом хрома
Рассчитайте массу алюминия, которая полностью прореагирует с 60,8 г оксида хрома (III). Какая масса хрома при этом получится?
Дано
`m(Cr_2O_3) = 60.8 text{ г}`
Найти
`m(Al) = text{ ?}`
`m(Cr) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции алюминотермического восстановления хрома:
`Cr_2O_3 + 2Al = Al_2O_3 + 2Cr`
Найдём количество вещества оксида хрома(III):
`n(Cr_2O_3) = (m(Cr_2O_3))/(M(Cr_2O_3)) = 60.8/152 = 0.4 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества алюминия в 2 раза больше количества оксида хрома(III):
`n(Al) = 2*n(Cr_2O_3) = 2*0.4 = 0.8 text{ моль}`
Найдём массу алюминия:
`m(Al) = n(Al)*M(Al) = 0.8*27 = 21.6 text{ г}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества хрома в 2 раза больше количества оксида хрома(III):
`n(Cr) = 2*n(Cr_2O_3) = 2*0.4 = 0.8 text{ моль}`
Найдём массу хрома:
`m(Cr) = n(Cr)*M(Cr) = 0.8*52 = 41.6 text{ г}`
Ответ
`m(Al) = 21.6 text{ г}`
`m(Cr) = 41.6 text{ г}`