Объем углекислого газа для 2,5 моль гидроксида кальция
Найдите объем углекислого газа (н. у.), который потребуется для взаимодействия с известковой водой, содержащей 2,5 моль гидроксида кальция.
Дано
`n(Ca(OH)_2) = 2.5 text{ моль}`
Найти
`V(CO_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции углекислого газа с известковой водой:
`Ca(OH)_2 + CO_2 = CaCO_3 text{↓} + H_2O`
Согласно уравнению реакции, количество вещества углекислого газа равно количеству вещества гидроксида кальция:
`n(CO_2) = n(Ca(OH)_2) = 2.5 text{ моль}`
Найдём объём углекислого газа при нормальных условиях:
`V(CO_2) = n(CO_2)*V_m = 2.5*22.4 = 56 text{ л}`
Ответ
`V(CO_2) = 56 text{ л}`