Объём углекислого газа от разложения питьевой соды
В тесто добавили половину чайной ложки (2,1 г) питьевой соды. Какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при полном разложении этого вещества?
Дано
`m(NaHCO_3) = 2.1 text{ г}`
Найти
`V(CO_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции разложения питьевой соды:
`2NaHCO_3 = Na_2CO_3 + H_2O + CO_2 text{↑}`
Найдём количество вещества гидрокарбоната натрия:
`n(NaHCO_3) = (m(NaHCO_3))/(M(NaHCO_3)) = 2.1/84 = 0.025 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества углекислого газа в 2 раза меньше количества гидрокарбоната натрия:
`n(CO_2) = (n(NaHCO_3))/2 = 0.025/2 = 0.0125 text{ моль}`
Найдём объём углекислого газа при н.у.:
`V(CO_2) = n(CO_2)*V_m = 0.0125*22.4 = 0.28 text{ л}`
Ответ
`V(CO_2) = 0.28 text{ л}`