Масса газов по их объёму при нормальных условиях
Рассчитайте, какую массу будут иметь следующие объёмы газов, взятые при нормальных условиях: а) 448 м³ аммиака; б) 67,2 мл оксида углерода(II); в) 8,96 дм³ водорода.
Дано
а)
`V(NH_3) = 448 text{ м}^3`
б)
`V(CO) = 67.2 text{ мл}`
в)
`V(H_2) = 8.96 text{ дм}^3`
Найти
а)
`m(NH_3) = text{ ?}`
б)
`m(CO) = text{ ?}`
в)
`m(H_2) = text{ ?}`
Решение
а)
Найдём количество вещества аммиака:
`n(NH_3) = (V(NH_3))/(V_m) = 448/22.4 = 20 text{ кмоль}`
Найдём массу аммиака:
`m(NH_3) = n(NH_3)*M(NH_3) = 20*17 = 340 text{ кг}`
б)
Найдём количество вещества оксида углерода(II):
`n(CO) = (V(CO))/(V_m) = 67.2/22.4 = 3 text{ ммоль}`
Найдём массу оксида углерода(II):
`m(CO) = n(CO)*M(CO) = 3*28 = 84 text{ мг}`
в)
Найдём количество вещества водорода:
`n(H_2) = (V(H_2))/(V_m) = 8.96/22.4 = 0.4 text{ моль}`
Найдём массу водорода:
`m(H_2) = n(H_2)*M(H_2) = 0.4*2 = 0.8 text{ г}`
Ответ
а)
`m(NH_3) = 340 text{ кг}`
б)
`m(CO) = 84 text{ мг}`
в)
`m(H_2) = 0.8 text{ г}`