Масса железного купороса из железных опилок и кислоты
Железный купорос FeSO4∙7H2O широко используется как средство для борьбы с грибковыми заболеваниями растений – фунгицид. Какую массу железного купороса можно получить из 2,8 кг железных опилок и необходимого количества разбавленной серной кислоты?
Дано
`m(Fe) = 2.8 text{ кг}`
Найти
`m(FeSO_4*7H_2O) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции получения железного купороса:
`Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2 text{↑}`
`FeSO_4 + 7H_2O = FeSO_4*7H_2O`
Найдём количество вещества железа:
`n(Fe) = (m(Fe))/(M(Fe)) = 2.8/56 = 0.05 text{ кмоль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества железного купороса равно количеству вещества железа:
`n(FeSO_4*7H_2O) = n(Fe) = 0.05 text{ кмоль}`
Найдём массу железного купороса:
`m(FeSO_4*7H_2O) = n(FeSO_4*7H_2O)*M(FeSO_4*7H_2O) = 0.05*0.278 = 13.9 text{ кг}`
Ответ
`m(FeSO_4*7H_2O) = 13.9 text{ кг}`