Массовая доля гидроксида натрия после разбавления воды
К 650 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 40% (плотность 1,44 г/мл) прилили 250 мл воды. Вычислите массовую долю (в процентах) NaOH в полученном растворе.
Дано
`V_text{исх.}(р-ра) = 650 text{ мл}`
`ω_text{исх.}(NaOH) = 40%`
`ρ_text{исх.}(р-ра) = 1.44 text{ г/мл}`
`V_text{доб.}(H_2O) = 250 text{ мл}`
Найти
`ω_text{итог.}(NaOH) = text{ ?}`
Решение
Найдём массу исходного раствора гидроксида натрия:
`m_text{исх.}(р-ра) = ρ_text{исх.}(р-ра)*V_text{исх.}(р-ра) = 1.44*650 = 936 text{ г}`
Найдём массу гидроксида натрия в исходном растворе:
`m(NaOH) = (ω_text{исх.}(NaOH)*m_text{исх.}(р-ра))/100 = (40*936)/100 = 374.4 text{ г}`
Найдём массу добавленной воды, приняв её плотность равной 1 г/мл:
`m_text{доб.}(H_2O) = ρ(H_2O)*V_text{доб.}(H_2O) = 1*250 = 250 text{ г}`
Найдём массу полученного раствора:
`m_text{итог.}(р-ра) = m_text{исх.}(р-ра) + m_text{доб.}(H_2O) = 936 + 250 = 1186 text{ г}`
Масса гидроксида натрия при разбавлении не изменяется. Вычислим итоговую массовую долю:
`ω_text{итог.}(NaOH) = (100*m(NaOH))/(m_text{итог.}(р-ра)) = (100*374.4)/1186 = 31.57%`
Ответ
`ω_text{итог.}(NaOH) = 31.57%`