Масса сульфида железа(II) из 112 г железа и серы
Вычислите массу сульфида железа(II), который можно получить в результате взаимодействия 112 г железа с достаточным количеством серы.
Дано
`m(Fe) = 112 text{ г}`
Найти
`m(FeS) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции взаимодействия железа с серой:
`Fe + S = FeS`
Найдём количество вещества железа:
`n(Fe) = (m(Fe))/(M(Fe)) = 112/56 = 2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества сульфида железа(II) равно количеству вещества железа:
`n(FeS) = n(Fe) = 2 text{ моль}`
Найдём молярную массу сульфида железа(II):
`M(FeS) = M(Fe) + M(S) = 56 + 32 = 88 text{ г/моль}`
Вычислим массу сульфида железа(II):
`m(FeS) = n(FeS)*M(FeS) = 2*88 = 176 text{ г}`
Ответ
`m(FeS) = 176 text{ г}`