Расчет количества вещества магния по объему водорода
Определите количество вещества магния, вступившего в реакцию с разбавленной серной кислотой, если в результате реакции выделилось 100,8 л водорода (н. у.).
Дано
`V(H_2) = 100.8 text{ л}`
Найти
`n(Mg) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции магния с разбавленной серной кислотой:
`Mg + H_2SO_4 = MgSO_4 + H_2 text{↑}`
Найдём количество вещества выделившегося водорода:
`n(H_2) = (V(H_2))/(V_m) = 100.8/22.4 = 4.5 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества магния равно количеству вещества водорода:
`n(Mg) = n(H_2) = 4.5 text{ моль}`
Ответ
`n(Mg) = 4.5 text{ моль}`