Объём водорода при взаимодействии 100 г кальция с водой
Вычислите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 100 г кальция с водой. Какой объём водорода выделится при этом (н. у.)?
Дано
`m(Ca) = 100 text{ г}`
Найти
`m(Ca(OH)_2) = text{ ?}`
`V(H_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции кальция с водой:
`Ca + 2H_2O = Ca(OH)_2 + H_2 text{↑}`
Найдём количество вещества кальция:
`n(Ca) = (m(Ca))/(M(Ca)) = 100/40 = 2.5 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества гидроксида кальция равно количеству вещества кальция:
`n(Ca(OH)_2) = n(Ca) = 2.5 text{ моль}`
Найдём массу образовавшегося гидроксида кальция:
`m(Ca(OH)_2) = n(Ca(OH)_2)*M(Ca(OH)_2) = 2.5*74 = 185 text{ г}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества кальция:
`n(H_2) = n(Ca) = 2.5 text{ моль}`
Найдём объём водорода при н.у.:
`V(H_2) = n(H_2)*V_m = 2.5*22.4 = 56 text{ л}`
Ответ
`m(Ca(OH)_2) = 185 text{ г}`
`V(H_2) = 56 text{ л}`