Объем оксида углерода(IV) при насыщении известковой воды
Через известковую воду пропустили оксид углерода(IV). Масса образовавшегося осадка составила 1,5 г. Рассчитайте массу гидроксида кальция, содержащегося в известковой воде, и объём пропущенного через неё оксида углерода(IV) (н. у.).
Дано
`m(CaCO_3) = 1.5 text{ г}`
Найти
`m(Ca(OH)_2) = text{ ?}`
`V(CO_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции:
`CO_2 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 text{↓} + H_2O`
Найдём количество вещества карбоната кальция:
`n(CaCO_3) = (m(CaCO_3))/(M(CaCO_3)) = 1.5/100 = 0.015 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества гидроксида кальция равно количеству вещества карбоната кальция:
`n(Ca(OH)_2) = n(CaCO_3) = 0.015 text{ моль}`
Найдём массу гидроксида кальция:
`m(Ca(OH)_2) = n(Ca(OH)_2)*M(Ca(OH)_2) = 0.015*74 = 1.11 text{ г}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества углекислого газа равно количеству вещества карбоната кальция:
`n(CO_2) = n(CaCO_3) = 0.015 text{ моль}`
Найдём объём углекислого газа при нормальных условиях:
`V(CO_2) = n(CO_2)*V_m = 0.015*22.4 = 0.336 text{ л}`
Ответ
`m(Ca(OH)_2) = 1.11 text{ г}`
`V(CO_2) = 0.336 text{ л}`