Расчет массы аммиака при получении сульфата аммония
Определите массу аммиака, вступившего в реакцию с серной кислотой, если было получено 0,2 т сульфата аммония.
Дано
`m((NH_4)_2SO_4) = 0.2 text{ т} = 200 text{ кг}`
Найти
`m(NH_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции получения сульфата аммония:
`2NH_3 + H_2SO_4 = (NH_4)_2SO_4`
Найдём количество вещества сульфата аммония:
`n((NH_4)_2SO_4) = (m((NH_4)_2SO_4))/(M((NH_4)_2SO_4)) = 200/132 = 1.515 text{ кмоль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества аммиака в 2 раза больше количества вещества сульфата аммония:
`n(NH_3) = 2*n((NH_4)_2SO_4) = 2*1.515 = 3.03 text{ кмоль}`
Найдём массу аммиака:
`m(NH_3) = n(NH_3)*M(NH_3) = 3.03*17 = 51.51 text{ кг}`
Ответ
`m(NH_3) = 51.51 text{ кг}`