Расчет объемов водорода и хлора по объему хлороводорода
В результате реакции водорода с хлором выделилось 11,2 л хлороводорода (н. у.). Рассчитайте объёмы вступивших в реакцию веществ.
Дано
`V(HCl) = 11.2 text{ л}`
Найти
`V(H_2) = text{ ?}`
`V(Cl_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции водорода с хлором:
`H_2 + Cl_2 = 2HCl`
Найдём количество вещества образовавшегося хлороводорода:
`n(HCl) = (V(HCl))/(V_m) = 11.2/22.4 = 0.5 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода в 2 раза меньше количества вещества хлороводорода:
`n(H_2) = (n(HCl))/2 = 0.5/2 = 0.25 text{ моль}`
Найдём объём вступившего в реакцию водорода при н.у.:
`V(H_2) = n(H_2)*V_m = 0.25*22.4 = 5.6 text{ л}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества хлора равно количеству вещества водорода:
`n(Cl_2) = n(H_2) = 0.25 text{ моль}`
Найдём объём вступившего в реакцию хлора при н.у.:
`V(Cl_2) = n(Cl_2)*V_m = 0.25*22.4 = 5.6 text{ л}`
Ответ
`V(H_2) = 5.6 text{ л}`
`V(Cl_2) = 5.6 text{ л}`