Расчет продуктов реакции 0,23 г натрия с водой
В колбу с водой опустили кусочек натрия массой 0,23 г. Рассчитайте объём водорода (н. у.) и массу гидроксида натрия, образовавшихся в результате реакции.
Дано
`m(Na) = 0.23 text{ г}`
Найти
`V(H_2) = text{?}`
`m(NaOH) = text{?}`
Решение
Запишем уравнение реакции натрия с водой:
`2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2 text{↑}`
Найдём количество вещества натрия:
`n(Na) = (m(Na))/(M(Na)) = (0.23)/(23) = 0.01 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода в 2 раза меньше количества натрия:
`n(H_2) = (n(Na))/(2) = (0.01)/(2) = 0.005 text{ моль}`
Найдём объём водорода при н.у.:
`V(H_2) = n(H_2)*V_m = 0.005*22.4 = 0.112 text{ л}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества гидроксида натрия равно количеству вещества натрия:
`n(NaOH) = n(Na) = 0.01 text{ моль}`
Найдём массу образовавшегося гидроксида натрия:
`m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.01*40 = 0.4 text{ г}`
Ответ
`V(H_2) = 0.112 text{ л}`
`m(NaOH) = 0.4 text{ г}`