Масса соли и воды при нейтрализации 3,66 г хлороводородной кислоты
Определите массы соли и воды, образовавшихся в результате нейтрализации 3,66 г хлороводородной кислоты раствором гидроксида натрия, взятым в избытке.
Дано
`m(HCl) = 3.66 text{ г}`
Найти
`m(NaCl) = text{ ?}`
`m(H_2O) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции нейтрализации:
`HCl + NaOH = NaCl + H_2O`
Найдём количество вещества хлороводорода:
`n(HCl) = (m(HCl))/(M(HCl)) = 3.66/36.5 = 0.1 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества хлорида натрия и количество вещества воды равно количеству вещества хлороводорода:
`n(NaCl) = n(H_2O) = n(HCl) = 0.1 text{ моль}`
Найдём массу образовавшейся соли:
`m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl) = 0.1*58.5 = 5.85 text{ г}`
Найдём массу образовавшейся воды:
`m(H_2O) = n(H_2O)*M(H_2O) = 0.1*18 = 1.8 text{ г}`
Ответ
`m(NaCl) = 5.85 text{ г}`
`m(H_2O) = 1.8 text{ г}`